华师大二附中
第一学期高中一年级化学期中考试试题
相对原子水平：H-1 Li-7 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
1、选择题（每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 40 分）
1. 
卢瑟福发现铀产生的 a、b、c 三种射线在电场中有如图所示状况。下列认识错误的是
A．c 射线是带负电荷的电子流
B．b 射线是不显电性的电磁波
C．a 射线是氦原子——α 粒子
D．在科学家的不懈奋斗下人类打开了原子结构的大门
2. 
中国科技名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名字为鉝。关于293 Lv 的叙述错误的是
A. 原子序数 116 B. 中子数 177
C. 核外电子数 116 D. 相对原子水平 293
3. 下列各对物质中,互为同位素的是
① 
②H2O、D2O ③
④金刚石、石墨 ⑤O2、O3⑥H2、H+.
A.①②③ B. ①③ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥
4. A、B 均为原子序数 1～20 的元素，已知 A 的原子序数为 n，A2+离子比 B2-离子少 8 个电子，则 B 的原子序数是
A.n+4 B.n+6 C.n+8 D.n+10
5. 神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟--LiH、LiD、LiT．其中 Li 的水平数为 7，对这三种物质的下列说法正确的是
A．质子数之比为 1：2：3 B．中子数之比为 1：
1：
1
C． 摩尔水平之比为 8：9：
10 D．化学性质不相同6.下列关于氯气的描述中，正确的是
A. Cl2 以液态形式存在时可称为氯水或液氯
B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体 CuCl2
C. 有氯气参加的化学反应需要在溶液中进行
D. 钠在氯气中燃烧生成白色固体 NaCl
7. 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。正确的操作顺序是
①过滤②加过量BaCl2 溶液③加过量盐酸④加热煮沸⑤加过量的NaOH 溶液,⑥过量 Na2CO3
溶液。
A.②⑤⑥①③④ B.⑤②⑥③①④
C.⑥②⑤③④① D.⑥②①⑤③④
8. 下列叙述中正确的是
①在标准情况下，0.2mol 任何物质的体积均为 4.48L
②当 1mol 气体的体积为 22.4L 时，它肯定处于标准情况下
③标准情况下，1L HCl 和 1L H2O 的物质的量相同
④标准情况下，lg H2 和 14g N2 的体积相同
⑤28g CO 的体积为 22.4L
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子水平成正比
A. ①②③④ B. ②③⑥ C. ⑤⑥ D. ④⑥
9. 氯 元 素 在 自 然 界 有 35Cl 和 37Cl 两 种 同 位 素 ， 在 计 算 式
34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453 中
A. 75.77%表示 35Cl 的水平分数
B. 24.23%表示 35Cl 的丰度
C. 35.453 表示氯元素的相对原子水平
D. 36.966 表示 37Cl 的水平数
10. 若 50 滴水正好是 m mL，则 1 滴水所含的分子数约为
A. m×50×18×6.02×10 23 B.
m 50´18
´ 6.02´1023
C. 18m ´ 6.02´1023
50
D. 50´18´ m 6.02´1023
11. 
某元素的单质为双原子分子，因为同位素的存在，分子的相对分子水平只有 2n-2，2n， 2n+2 三种，当 n 为正整数时，该元素同位素的水平数是
①n-1 ②n-2 ③n ④n+1 ⑤n+2
A. ①② B. ①④ C. ③⑤ D.②⑤
12. 下列说法正确的是
A. 在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素肯定被还原了
B. 失电子能力难的原子获得电子的能力肯定强
C. 金属单质在反应中只作为还原剂
D. 非金属单质在反应中只作为氧化剂
13. 
如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，依据图中数据剖析可得出 a 值等于
A．2 B．3 C．4 D．5
14. 假如把 12C 的相对原子水平概念为 24，以 0.024kg 12C 所含的 C 原子数为阿伏加德罗常数，则在标准情况时下列数值一定不变的是
A. 浓硫酸的物质的量浓度
B. 常温下氯化钠的溶解度
C. 标准情况下气体摩尔体积
D. 1 克拉钻石所含的 C 原子的物质的量
15. 欲除去液溴中溶解的少量氯气，可向其中适当添加的试剂及操作办法为
A. 氢氧化钠溶液、分液 B. 溴化钠溶液、分液
C. 硫酸钠溶液、分液 D. 溴化钾固体、过滤
16. 海带中含有碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量 Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加 CCl4 振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。适当的操作顺序是
A. ①②③④⑤ B. ②⑤①③④
C. ①③⑤②④ D. ②①③⑤④
17. 将 0.2mol MnO2 和 50mL 12 mol/L 盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，生成 AgCl 沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）
A.等于 0.3mol B.小于 0.3mol
C.大于 0.3mol ，小于 0.6mol D.以上结论都不正确
18. 浓度为2 mol/L的氢溴酸溶液（溶质为HBr，性质与盐酸类似）V升，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的办法中，可行的是
A. 通入标况下的 HBr 气体 44.8 升
B. 将溶液加热蒸发浓缩至 0.5V
C. 加入 10 mol/L氢溴酸 0.6V升，再将溶液稀释至 2V升
D. 蒸发掉 0.5V 升水
19. 用向上排空气法采集一试管的氯气，经测定其密度为相同条件下氢气密度的 26.5 倍。将该试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的
A.5/7 B.3/5 C.2/3 D.1/2
20. 已知稼元素（31Ga）的相对原子水平为 69.8，由 69Ga、71Ga、19F 构成的 12.68 克 GaF3 晶体中。以下说法错误的是
A. 此晶体中 69GaF3 所占的物质的量分数为 60％
B. 此晶体中 71GaF3 的水平为 5.12 克
C. 此晶体中含有 5.8mol 电子
D. 此晶体中所含 71GaF3 中有 3mol 中子
2、填空题（共 33 分）
21. 依据需要填空（所涉及元素均为前 20 号）
（1）A 元素的原子 M 层有 5 个电子，则其原子结构示意图为____________________；最高价氯化物的化学式____________________。
（2）C 元素原子最外层电子是最内层电子的 3 倍，其形成的离子与 Ar 元素有相同的电子结构，请写出 C 离子的结构示意图和电子式：____________________、____________________。____________________
（3）标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：
KClO3+6HCl→3Cl2↑+3H2O+KCl
氧化剂____________________；氧化产物______________________________；还原剂____________________；还原产物____________________； 被氧化的元素______________________________；HCl 有哪些用途____________________。
22.（1）1.7g 氨气在标准情况下的体积是____________________升，共含有____________________mol 电子；0.1mol 硫化氢共含有____________________个质子，同水平的氨气和硫化氢气体中分子个数比为______________________________，含氢原子的个数比为____________________。在标准情况下硫化氢的密度为______________________________。
（2）在标准情况下，18gCO 和 CO2 的混合气体完全燃烧后得到 11.2LCO2，则原混合气体的密度是____________________，原混合气体中，CO 的水平是____________________，CO2 的体积是____________________，碳原子和氧原子的个数比为____________________。
23. 大地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染成人两性疾病爆发的有效办法之一，漂粉精是常见的消毒剂。
（1)工业上制取漂粉精的化学方程式为______________________________，在用漂粉精时，为了加速漂白用途，可以在漂粉精中加入少量____________________。
（2） 漂粉精暴露在空气中易失效的重要原因是____________________、____________________（用化学方程式表示）
（3） 浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应 Ca2+4HCl→CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用贮存很长时间的漂粉精和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有些杂质气体是____________________。
3、实验题（共 21 分）
24.
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某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的浅易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①配制 100mL1.0mol/L 的盐酸溶液：
②用____________________（填仪器名字并注明规格）量取 7.5mL 1.0mol/L 的盐酸溶液加入锥形瓶中；
② 称取 ag 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使 HCl 全部参加反应，a 的数值至少为____________________；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，忽视导管中的水，读出量筒中水的体积为 91.9mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
（1） 步骤①中所需要带刻度的仪器为______________________________，若用 36.5%的浓盐酸（密度为 1.20g/mL） 进行稀释配制，则需要量取该浓盐酸______________________________mL
（2） 步骤①中，配制 100mL1.0mo/L 的盐酸溶液时，下列什么操作会使配制浓度偏低____________________
（填写字母）
A.用量筒量取浓盐酸时，俯瞰量筒的刻度B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C. 未洗涤烧杯和玻璃棒
D. 定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后；发现液面低于刻度线E.在容量瓶中定容时俯瞰容量瓶刻度线
F.烧杯中有少量水
（3） 请填写操作步骤中的空格：步骤②____________________步骤③____________________
（4） 实验步骤⑤中应使用____________________（填字母）的量筒。
A.100 mL B.200mL C.500mL
（5） 忽视水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积为 Vm=____________________L/mo（l 保留 2 位小数）
25. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
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（1） 该反应中生成氯气的化学方程式为____________________
（2） 连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母），____________________接____________________，____________________接________________________________________
接____________________，____________________接____________________。
（3） 在装置中，①饱和食盐水起有哪些用途是____________________
②浓硫酸起有哪些用途是____________________
③NaOH 溶液有哪些用途是____________________
（4） 化学实验中检验是不是有 Cl2 产生常用湿润的的淀粉一 Kl 试纸。假如有 Cl2 产生，可察看到的现象是____________________
4、计算题（请写出计算或者推理过程，不然不能分，共 6 分）
已知 Cl2 在 70℃的 NaOH 水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成 NaClO 与 NaClO3。现有 49.7g Cl2,将它通入到足量 70℃的 NaOH 水溶液中，反应完全后测得溶液中 NaClO 与NaClO3 的物质的量比为 4:l，并得到 500mL 溶液。
写出 Cl2 在 70℃的 NaOH 水溶液中发生上述反应的化学方程式。
计算完全反应后溶液中 NaClO 、NaClO3 物质的量浓度
